常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²-、SO₄²-、Cl-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

醋酸CH₃COOH是一種一元弱酸．
（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為．
（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為．
（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為．

下列說法中正確的是（　�。�

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于．
（2）I³⁺（可看成Ⅱ²⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構(gòu)型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為．碘原子的價電子軌道排布式為．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為．ICl與水反應的化學方程式為．
（5）請推測 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為（填序號）．
（6）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為．

（1）氨水和稀鹽酸反應后的溶液呈中性，反應后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_．
（2）Na₂CO₃溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為．
（3）有pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度．

如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題：

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向右）．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）在反應開始時，先點燃（寫字母編號，下同）處的酒精燈，當（現(xiàn)象）再點燃處的酒精燈，E管中現(xiàn)象．

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式	結(jié)構(gòu)簡式	外觀	熔點	溶解性
C12H10ClN3O		白色結(jié)晶粉末	170～172℃	易溶于水

（1）氯吡苯脲的晶體類型為．
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為．
（3）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括．（填序號）
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．極性鍵     D．非極性鍵  E．配位鍵    F．氫鍵
（4）氯吡苯脲易溶于水的原因是．
（5）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲．

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂個鍵
（6）已知苯環(huán)上的-OH能電離出H⁺，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （鄰羥基苯甲醛），其原因是．

某氫氧化鉀樣品中含K₂CO₃ 5.0%、H₂O 4.2%、KHCO₃ 1.5%，取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸發(fā)所得溶液，得干燥的固體質(zhì)量為（　　）

下列說法不正確的是（　�。�