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科目: 來(lái)源: 題型:

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定.現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,以NO2作氧化劑,反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水,據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
試寫(xiě)出氣態(tài)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.該元素在周期表中的位置是
 
族.
(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
 
.(填寫(xiě)序號(hào))
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(3)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 

(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
;1mol該晶體中含有
 
 mol的化學(xué)鍵.

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科目: 來(lái)源: 題型:

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫(xiě)出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的方程式:
(1)NO(NO2):選用試劑
 
    化學(xué)方程式
 

(2)CO2(HCl ):選用試劑
 
     離子方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.E 與 C 同主族,且原子半徑比C小.
(1)E原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;B在周期表中的位置第
 
周期,第
 
族;
(2)B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
 
;
(3)比較C的陰離子與D的陽(yáng)離子的離子半徑大小(用離子符號(hào)表示)
 
;
(4)寫(xiě)出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M(Q2RY)是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N(R6Q6)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子采取
 
雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="5dk2rjq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(3)由R、Y兩種元素組成的與RXY-互為等電子體的分子的電子式為
 
;
(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出X的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

(5)Z原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13,請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)Y
 
W
 

(2)寫(xiě)出下列元素在周期表中的位置X
 
W
 

(3)X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
 

(4)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4,一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
;D與C同一主族,E-比C2-多一個(gè)電子層.試回答:
(1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(填元素名稱),請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
 

(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體,寫(xiě)出它的電子式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

如表是摘自國(guó)家環(huán)境監(jiān)測(cè)中心公布的某時(shí)間我國(guó)部分大城市空氣的監(jiān)測(cè)周報(bào).
城市 污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質(zhì)
量級(jí)別
城市 污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質(zhì)
量級(jí)別
北京 92 TSP 濟(jì)南 76 TSP
天津 82 TSP 武漢 83 NOx
長(zhǎng)春 103 TSP 深圳 77 NOx
上海 74 NOx 汕頭 54
杭州 67 TSP 成都 87 TSP
福州 42 重慶 98 SO2
廈門 25 貴陽(yáng) 69 TSP
注:TSP:空氣中飄塵;NOx:含氮氧化物.閱讀分析上表,回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)濟(jì)特區(qū)中,空氣質(zhì)量最好的城市是
 
,直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是
 

(2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
.為防止城市出現(xiàn)酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用.請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出兩元素的名稱:X
 
,Y
 

(2)X、Y兩元素之間可形成
 

A.離子化合物Y(XO32  B.共價(jià)化合物Y2X3 C.離子化合物Y3X2      D.共價(jià)化合物XY2
(3)已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 

(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),其產(chǎn)物屬于
 
化合物.

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科目: 來(lái)源: 題型:

建立生態(tài)文明,最重要的是解決環(huán)境問(wèn)題.
(1)PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX.旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一,工藝流程如下圖所示:

①寫(xiě)出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②通過(guò)煤的氣化生產(chǎn)水煤氣,是解決PM2.5污染的方法之一.生產(chǎn)水煤氣的方程式為:
 

③為減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器.用方程式表示其原理:
 

(2)污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法.
①除去廢水中的汞離子選擇
 
法;
②在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為:
 

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