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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="nqn61nk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl與Ca（OH）2為原料制NH3的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，則被氧化的NH3的質(zhì)量為
 
g，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗(yàn)C反應(yīng)生成的固體中的陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)操作為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5jg110r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．

（1）雙氧水的電子式為
 
，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ電解池中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上通過(guò)電解池的電量為
 
（已知法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1）．
（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體
 
（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示．且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
其中酸性最強(qiáng)的是
 

（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
其中最穩(wěn)定的是
 
．
（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產(chǎn)品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）假設(shè)汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當(dāng)Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由
 
能轉(zhuǎn)化為
 
，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42-，I-，SO32-中的幾種，已知各離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性．取樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測(cè)，溶液顯弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象；
據(jù)此推斷該溶液中含有的離子為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)觀察下面兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場(chǎng)占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號(hào)）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對(duì)金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可．

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