現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

（13分）SiCl4是一種遇水強(qiáng)烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197; BaCl2.2H2O的相對分子質(zhì)量是244。

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；② ；

（4）生成濾渣A的離子方程式： ；

（5）BaCl2濾液經(jīng) 、 、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O。

（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_ 噸。

(15分)實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示（加熱及夾持裝置省略）：

制備1,2--溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。

（2）裝置B中長玻璃管E的作用： 。

（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（4）在裝置C中應(yīng)加入____，其目的是完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．酸性KMnO4溶液

（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D．其主要目的是： ;但又不能過度：冷卻（如用冰水），其原因是： ；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”）。

(15分)CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

則 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 （填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．降低溫度 D．?dāng)U大容積體積

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，

則：

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為 。

【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)：F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是： （填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為： 。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180—260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為： 。

（5）寫出符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代化石燃料

D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．CO2的電子式：

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．在加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

下列物質(zhì)性質(zhì)與相應(yīng)結(jié)果或應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．酸性越強(qiáng)的含氧酸跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快

B．將草木灰和硫銨混合施用，可使肥效更高

C．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解，常用它們作阻燃劑

D．某地雨水經(jīng)過一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗�中溶解了較多的CO2

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A．圖1裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

B．圖2裝置：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．圖3裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3

D．圖4裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清