科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______________(填序號,下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。
(1)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價(jià)為________,制備X的化學(xué)方程式為______________________________________;
(2)氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.NF3分子中所有原子共平面
B.NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
C.生成0.2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C.將2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA
D.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.PH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO32-、ClO—
B.含有0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞試液變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置(夾持裝置省略)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去,說明SO2具有漂白性
B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池
C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D.圖④檢查裝置氣密性
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法不正確的是
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前V(逆)< V (正)
C.反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關(guān)信息如下表;
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L |
Z | 單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色 |
W | W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 |
(1)X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。
(2)X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號) ;XY2的電子式是 ,分子中存在 的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是 。
(3)Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有 ;W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
(4)廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:
①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示): 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下:
已知:黃鈉鐵礬在pH為1.5,溫度為90℃時(shí)完全沉淀,且易于過濾。
2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O
(1)步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外,還含有的金屬離子有 、 ,所加試劑X為Na2SO4和_________的混合液。
(2)步驟②可進(jìn)一步氧化除鐵,還氧化除去了Mn2+,試寫出相應(yīng)的除去Mn2+的離子方程式_________________________,步驟③加入的試劑是_______,整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是_____________。
(3)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是____________________________。
(4)步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O],取該樣品7.18 g,充分灼燒后測得殘留物質(zhì)量為4.86 g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得到2.00 g沉淀,則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是________________。
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