科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
B.能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0
C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿
D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO—=CaCO3↓+2HClO
B.將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3—=CO32—+H2O
C.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是
A.0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng),得到0.1 mol NO2
B.一定條件下的密閉容器中,6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C.常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA
D.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在55℃時,下列說法正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
C.飽和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y < Z
B.氫化物的沸點排序 :Y > T > R
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 :T < R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q kJ
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.步驟④的作用是達到富集溴的目的
C.過程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2
D.工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計、完成實驗】
(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間 (s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立。
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)298 K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:
①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol-1(精確到0.01)。
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 :
A.混合氣體的密度保持不變;
B.混合氣體的顏色不再變化;
C.氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。
①b點時,溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______;
②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。
③d、e點對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d e(填“>”、“<”或“=”)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
(1)配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4,其原因是 (只寫離子方程式)。
(2)某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究。
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計的原電池,請在圖甲中的橫線上完成標注。
②圖乙中,I是甲烷燃料電池的示意圖,該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時,溶液的pH= (假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
(3)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理:當把FeS加入工業(yè)廢水中后, 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,從而除去溶液中Cu2+。
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