（本題共15分）

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過(guò)濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（13分）某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。

（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)三：__________________________________________________________；

……

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）

下列有關(guān)說(shuō)法合理的是

A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液

B．用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶

C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－ 數(shù)為0.2NA

C．0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．用惰性電極電解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，當(dāng)有0.3NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，可生成6.4g銅

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B．用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C．用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D．用圖4裝置可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

科學(xué)家通過(guò)如下反應(yīng)O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正價(jià)鹽。已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6－，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)證明O2能氧化PtF6

B．22.4LO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子

C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個(gè)分子

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)的是

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示：

則下列分析都正確的組合是