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下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若縮小反應(yīng)容器的體積,主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.升高溫度,主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)

D.加入催化劑后,活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)也增大

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下列各組物質(zhì),前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是

A.硫酸鋇、硫化氫                    B.氯化鈉、氨氣

C.氯化氫、金剛石                      D.苛性鈉、二氧化硫

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下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B.高溫煅燒石灰石

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒

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氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

(2)在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0體系中,各成分濃度隨時間的變化如右圖:

①用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v=___________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

_________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是______(填代號)。

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 在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

(1)CO和H2O濃度變化如右圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。  0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將       ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將       (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時, 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①     表中3min~4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài); c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________

a.增加水蒸氣     b.降低溫度     c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度

(3)在相同溫度下(850℃),若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”),此時v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是                     

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金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用,在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法:

取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間  

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ;

在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,

在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,

寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                  。

(3)Mg Al可形成原電池:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動

方向

1

Mg Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg Al

NaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實驗1中Mg為       極;

②實驗2中電子流動方向          ,Al為       極,為什么?       。 

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(1)有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是              (填序號)

(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3、CO32―、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為:            。NaHCO3水解的離子方程式              。

(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析, HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明,c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”);旌先芤褐须x子濃度

c(A)_______ c(Na)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=               mol·L-1

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難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說法錯誤的是( )

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量不同

B.在提純過程中,S2 的量不斷增多

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D.在提純過程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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對于可逆反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各圖中正確的是( )

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 在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是(    )

A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大 

B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變 

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是 1∶3

  D.當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動

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