表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是

（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料。下面是該物質的一種合成路線：

已知：R－CNR－COOH。請回答下列問題：

（1）A是一氯代烷，則其結構簡式為_____________，反應②的反應條件是_____________；

（2）寫出反應③的化學方程式：__________________________________________。

（3）C的結構簡式為______________，其所含官能團的名稱是________________。

（4）步驟④的反應類型是______________。

（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構體X，分子中含有3個甲基。則X的結構簡式為 。

（16分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

則△H2 = 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①該反應的化學平衡常數表達式為：K= 。

②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定時間后達到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol·L－1，則CO的轉化率為_________，800℃時該反應的平衡常數為_________。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______________________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是： ___________。

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率

如圖所示。由下圖可以得出的結論是（寫兩條）：_____________________、___________________。

（16分）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質溶解度(s)與pH關系如圖，TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2＋水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH接近 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

（4）研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式： 。

（16分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理 （寫化學方程式），試劑A為 （寫化學式）。

（2）對坩堝內的黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究

假設I：該黑色物質為鐵

假設Ⅱ：該黑色物質為鐵與氧化鐵的混合物

【設計方案并實驗】

【交流評價】

你認為上述結論是否合理？ ，理由是 。

（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。

①此時涉及的氧化還原反應的離子反應方程式為 。

②利用反應體系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號l、2，進行如下表所示的探究。該實驗中，小組主要探究的問題是 ；應重點觀察的現象是 ；預計得出的結論是 。

關于化學反應與能量的說法正確的是

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C．化學鍵的斷裂會放出能量

D．反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

在298 K、100 kPa時，已知：

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是

A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．增大Ｃ的物質的量 D．增加A的物質的量

下列關于電解質的說法正確的是

A．不是電解質的物質就是非電解質

B．將純水加熱至較高溫度，Kw變大

C．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質

D．電解質在任何狀態(tài)下都能導電

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是

A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1

B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1

C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1

D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1