下列說法正確的是

A．NaCl常用于調(diào)味劑和防腐劑

B．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣

C．食用純堿可治療胃酸過多

D．無水乙醇常用作醫(yī)用消毒劑

下列敘述中，正確的是

A．油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體

C．煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得

D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進行到t2時刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應(yīng)控制溶液pH______。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學(xué)式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。