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在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Mg2+、Fe3+、、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、
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兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀,則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是( )
A.2∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶2
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下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時,改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是( )
A.Na與氧氣 B.澄清的石灰水與二氧化碳
C.碳與氧氣 D.過氧化鈉和水
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下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述,正確的是( )
A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C.碳酸鈉的水溶液呈中性
D.硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色
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2013年3月,京滬高速公路一輛載有約35 t液氯的槽罐車與一輛貨車相撞,導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏,造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是( )
A.將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方,等待營救
B.將槽罐車推入附近的水塘中,撒上石灰
C.用高壓水槍向空中噴灑大量酸性溶液
D.被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩
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“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán),海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富,回答下列問題:
(1)海水中主要含有 等離子(寫離子符號,至少答出4種)。
(2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示:
天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。
(3)下圖是海水綜合利用的一個方面。
請回答下列問題:
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式: 。
溴及其化合物的用途有很多,寫出其中的一種 。
II.第③步需要加入 ,其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為 ,將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為 。
III.粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾 正確的操作順序是
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某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實驗中的有關(guān)問題。
(1)在常溫下,分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸,能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是(填序號,下同) ,無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 。
(2)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸,能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ,開始不反應(yīng),加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是 ,反應(yīng)的離子方程式為: ;
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括 。
a.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生
d.通入Y氣體后沉淀溶解
e.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
(3)若將(2)的Ba(OH)2換為氫硫酸,則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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(1)某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,錯誤的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線
a.① ③ b.① ④ c.③ ⑤ d.⑤ ⑥
(3)① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸,中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
a.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
b.配制溶液時,未洗滌燒杯
c.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
d.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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