科目: 來(lái)源: 題型:
綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:
試回答:
(1)操作I為 (填寫(xiě)操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)操作III的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、 、干燥。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定
結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目: 來(lái)源: 題型:
Ⅰ、(4分)(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a
(2)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是 。
Ⅱ、(4分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)________ ____
裝置B中堿石灰的作用是_____ __
(2) 反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,二是_______________ ______
(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為 ______________
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科目: 來(lái)源: 題型:
I.已知:反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)已知在400℃時(shí),N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號(hào))
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
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科目: 來(lái)源: 題型:
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個(gè) (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動(dòng),可采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率
(填序號(hào))
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法判斷
II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______ ____。
②25 ℃時(shí),相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,
則混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
Ⅰ、(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中,若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ;
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過(guò)濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí),測(cè)量值一定比真實(shí)值;
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、(5分)2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到
t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
。
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡,下列有關(guān)說(shuō)法正確的 ( )
① 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
② 反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③ 恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④ 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)N—H 鍵形成
⑤ NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥ 單位時(shí)間生成n molN2,同時(shí)生成2n molNH3
⑦ 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧ N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨ 恒溫恒容時(shí),氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩ 恒溫恒壓時(shí),容器內(nèi)的密度不再改變
A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩
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科目: 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B.1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+數(shù)為0.02NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫(huà)出)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.利用甲裝置可以制取少量H2
B.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣,又放出熱量
C.利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3
D.利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是 ( )
A.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I― = 2Fe2++I2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D. 兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素
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