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自來水常用Cl2消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是………………………………………………………….……….(     )

A.AgNO3          B.FeCl2          C.Na2SO3          D.AlCl3

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制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中………………………………………………………………….(     )

    A.有鐵無銅     B.有銅無鐵     C.鐵、銅都有     D.鐵、銅都無

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等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗,其中生成氫氣最多的是..……………………………(     )

A.將鈉投入到足量水中   B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中

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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5mol,Mg2為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為………………………………………………………………(     )

A.0.1mol        B.0.5mol         C.0.15mol        D.0.25mol

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下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是………………………………………………………(     )

A.NH3                    B.(NH4)2SO4       C.Cl2                     D.CH3COOH

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為證明Fe3+具有較強的氧化性,甲同學(xué)做了如下實驗:將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色,由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設(shè)計實驗進(jìn)行探究。已知:

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)(K

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請回答:(1)稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  

(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計。

    試劑:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案:                                                  

(3)丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

甲同學(xué)的實驗方案

溶液逐漸變成藍(lán)綠色, pH略有上升

乙同學(xué)的實驗方案

無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化。

①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                

②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是                          

③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象                                  

(4)請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康模?u>                    

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氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則

Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。

 ③ 已知:

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

①焓變ΔH(填“>”、“<”或“=”)       0

②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                       

③ 上圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑:

     

①過程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

②運輸時,嚴(yán)禁NH3與鹵素(如Cl2)混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙,并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。

已知:4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               

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X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。

化學(xué)用語回答下列問題:

(1) M在元素周期表中的位置為                ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           

   Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為          

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因

                                        

(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                    

(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極:          ;陰極:            

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已知:化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,其合成路線為:     

已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl(R和R/代表烴基)

(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,如:

 

(Ⅲ)    。ū桨,弱堿性,易氧化)

(Ⅳ)與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物。

回答下列問題:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱為        ;E含有的官能團(tuán)名稱為                

(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)           

(3)檢驗D中官能團(tuán)的實驗操作如下:取少量D于試管中,                    

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是       

(5)D+E→F的化學(xué)方程式:                         

(6)已知E的一種同分異構(gòu)體(對位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式:                

(7)已知某有機(jī)物M的分子式為C9H11Cl,符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有     種。①與D互為同系物

②M為二取代苯化合物。

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體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y,分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng): X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)隨時間t的變化如下圖所示。

    已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件,下列判斷正確的是

 A.曲線a是500℃時的圖像

 B.從0到t1時刻,反應(yīng)物X(g)的

 C.t2時刻生成物Z的量            

 D.t3時刻改變的條件可能是降溫

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