某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題:

（1）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是            ，理由是:

                                                                      。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                  。

（3）請用一個(gè)總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化:        

                                                                        。

（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理          ，理由是                           

                                                                     。

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu²⁺ + 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH₄⁺+OH^—NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的

是

①Ag^＋、Na^＋、Al^3＋、Cl^－　            ②Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋　

③K^＋、Mg^2＋、CH₃COO^－、SO₄^2－       ④K^＋、H^＋、SO₃^2－、I^－　 

⑤Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

A．②⑤          B．①②④          C．②③⑤          D．全部

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N₅^＋ 離子中含有36個(gè)電子            B．H₂與H₃屬于同素異形體

C．C₆₀720                D．O₂與O₄屬于同位素

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

下列說法中正確的是

A．氯化鈉的電子式是

B．按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，KAl(SO₄)₂屬于強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸鹽、酸式鹽

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C₂H₆中含有0.6 N_A對共用電子對

D．Mg、F₂、H₂O₂依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性

下列說法中不正確的是

A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用

B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑

C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)

D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，已知在此體系中，  n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）右圖中表示NO₂的變化的曲線是              。

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝          。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)的是    　    。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1) 配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________；

(2) 滴定過程：

①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______滴定管；

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察___________________________________；

(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )

① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果__________；

② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果__________；

③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果____________；

④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果____________；

(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是____________（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程）。