下列敘述錯誤的是(  ) 

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3­己烯 

C．用水可區(qū)分苯和溴苯 

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 

已知下列實驗事實：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判斷不正確的是

  A．化合物KCrO₂中Cr元素為+3價       B．實驗①證明Cr₂O₃是兩性氧化物

  C．實驗②證明氧化性：Cr₂O₇^2－>I₂        D．實驗③證明H₂O₂既有氧化性又有還原性

下列離子方程式正確的是（　 �。�

A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— === I₂ + 2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2— ＋4H⁺ === SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

下列對某些問題的認識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．SO₃^2－、ClO^－、NO₃^－三種酸根離子在溶液中能大量共存

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%

實驗室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是                                  。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                                   。

（4）裝置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為                           。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成的反應(yīng)為：6Ca(OH)₂+6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

試回答：

(1)t₂時，Ca(ClO)₂與Ca(ClO₃)₂的物質(zhì)的量之和為_________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質(zhì)量是_________ g。

(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO^-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，則n(Cl^-)=_________ mol(用含a的代數(shù)式表示)。

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl₃的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl₂的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥且純凈的NH₃；含一半空氣的氯化氫氣體；NO₂和O₂體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)                                                   

A．2：1：2                              B．5：5：4

C．1：1：1                              D．無法確定

 常溫下，往H₂O₂溶液滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

2Fe³⁺ + H₂O₂ = 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺

下列說法正確的是                                                  

A. H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B. 在H₂O₂分解過程中，溶液的H⁺濃度逐漸下降

C. 在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D. H₂O₂生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe²⁺以提高產(chǎn)率

為檢驗Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄應(yīng)選用的試劑是   （    ）          

    A．BaCl₂溶液                        B．BaCl₂溶液、稀鹽酸

    C．BaCl₂溶液、稀硝酸                D．BaCl₂溶液、稀硫酸