下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg²⁺＞O^2-＞F^-        D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A．C和C                      B．H₂O和D₂O     

C．O₂與O₃                       D．CH₃OCH₃與CH₃CH₂OH

下列表述正確的是

A．H₂O₂的電子式： B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：Pb D．CO₂的比例模型：

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料

B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ步驟是                    ▲              。

（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②          ▲                  。

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是     ▲   。

（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是     ▲   。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

 ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

 ②加入過量的FeCl₃溶液；

 ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

 取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是     ▲    。

 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N₂H₄)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知  N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     △H =+67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO₂(g)  1/2N₂O₄(g)      △H = —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為   ▲              ；

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為    ▲     ，

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲     mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂ = 2CO + O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－= O₂↑ + 2H₂O，則陰極反應式為       ▲   。

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反應式為SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：

SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是　　▲　　(填“H₂”或“SiHCl₃”)。

②上述反應的平衡常數(shù)K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH₄(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為　　▲　　。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為　　▲　　。

某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應有

                     ▲              ，實驗中應測定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。（填寫編號）

a．減少壓強 b．升高溫度

c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。（填寫編號）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ ▲ 。

（5）圖1、2表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

② 圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　▲　　，試樣的pH=　　▲　　。 

（2）為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是　▲　(填字母)。 

a. Ca(OH)₂　　　　　b. Na₂CO₃　　　　　c. CaCl₂　　　　　d. NaHSO₃

（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO(g)2C(s)+O₂(g)。

已知該反應的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)　　　　　▲　　　　　　。