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下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr B.原子半徑:Na>S>O
C.離子半徑: Mg2+>O2->F- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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下列表述正確的是
A.H2O2的電子式: B.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)是82,中子數(shù)是122的鉛原子:Pb D.CO2的比例模型:
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化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.“地溝油”禁止食用,但可以用來做燃料
B.減少機動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止水體富營養(yǎng)化
D.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品
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硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ步驟是 ▲ 。
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 ▲ 。
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ② ▲ 。
(4)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是 ▲ 。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是 ▲ 。
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;
②加入過量的FeCl3溶液;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.190 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 ▲ 。
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“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣,氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。
已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =— 534.0kJ/mol
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式 ▲ ;
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨,該反應的化學方程式為 ▲ ;
(2)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液,燃料電池放電時的負極反應式為 ▲ ,
如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體(已折算成標準狀況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2 = 2CO + O2,CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為:4OH--4e-= O2↑ + 2H2O,則陰極反應式為 ▲ 。
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多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅,反應式為SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g),粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同溫度及不同時,反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。
①X是 ▲ (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應的平衡常數(shù)K(1150 ℃) ▲ K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時陽極的電極反應式為 ▲ 。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到,已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%,Y的化學式為 ▲ 。
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某;瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題
(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外,還應有
▲ ,實驗中應測定的數(shù)據(jù)有 ▲ 。
(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 ▲ 。滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。
②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ▲ (填寫序號)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示:
開始 結(jié)束
則起始讀數(shù)為 ▲ mL,終點讀數(shù) ▲ mL;
(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第二次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)
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工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:
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(1)在沸騰爐中,需要將黃鐵礦粉碎的目的是 ▲ 。
(2)在催化反應室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。(填寫編號)
a.減少壓強 b.升高溫度
c.不斷補充空氣 d.及時分離出SO3
(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施有 ▲ , ▲ (答出2點)。
(4)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。(填寫編號)
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x,則K和x的關(guān)系滿足K= ▲ 。
(5)圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
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某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ▲ ,試樣的pH= ▲ 。
(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 ▲ (填字母)。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
(3)①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 ▲ 。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。
已知該反應的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) ▲ 。
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