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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-,要使該平衡右移且使氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度
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向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g) E(g)當(dāng)反應(yīng)進行到4min時,測知M的濃度為0.2mol/L;反應(yīng)進行到2min時,密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為
A.等于0.6mol/L B.小于0.6mol/L
C.等于0.8mol/L D.大于0.8mol/L
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反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號,下同),原因是_____________。
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時,①NH4Cl ②(NH4)2SO4、跱H4HSO4三種溶液中c(NH)由大到小的順序為________;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO。該溶液中c(H+)_________________________c(OH-)+c(SO)(填“>”“=”或“<”)。
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示;卮鹣铝袉栴}:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物 開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時,E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中,應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
(5)已知:常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。計算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為________。
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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中相等
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已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向含有濃度均為0.01 mol·L-1的CrO和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-===CH3COOH+AgCl
D.298 K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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常溫下現(xiàn)有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;
③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
A.②中由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L
B.將①、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:③>①
C.將②、④等體積混合(體積變化忽略不計),則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:③>④,②<①
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