在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H⁺ + OH^－= H₂O表示的是

 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)                           

B．鹽酸與氨水反應(yīng)

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)        

D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+ Ca^2＋+ OH^－₌  CaCO₃↓+ H₂O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba^2＋＋SO₄^2- + H⁺ + OH^- === BaSO₄↓+ H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液: Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂＝ 4NO + 6H₂O

B．4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O=4Fe(OH)₃       

C．2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

D．Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是             

A．氫氧化鐵膠體中： H⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－   

B．pH=1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣、Cu²⁺

C．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^－、HCO₃^－

D．澄清透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

下列說法正確的是

A．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B．KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)

C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N_A

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1 N_A個(gè)HSO₄^-

C．常溫常壓下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體一定含有N_A個(gè)氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A

下列說法中正確的是

 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

 “納米材料”(1 nm＝10^－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．用加入過量CuCl₂溶液，再過濾，除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO₃^2-

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl₂溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl₂溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開