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在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是

 A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)                           

B.鹽酸與氨水反應(yīng)

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)        

D.氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

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下列離子方程式,正確的是

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+ Ca2+ OH=  CaCO3↓+ H2O

C.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2+SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

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如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D分別是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí),各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀,下列哪一種匹配是不合適

A. 制備二氧化碳:A與 ③

B. 過濾:B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣:C與 ①

D. 添加酒精:D與 ②

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O

B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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下列各組離子在指定條件下能大量共存的是             

A.氫氧化鐵膠體中: H+、Cu2+、Cl、NO3   

B.pH=1的溶液中:Na+、CH3COO、Cl、Cu2+

C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中:K+、Cl-、NO3、HCO3

D.澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3、SO42

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下列說法正確的是

A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)

C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-

C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D.1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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下列說法中正確的是

 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑

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 “納米材料”(1 nm=109m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D.在外加電場(chǎng)作用下,“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是

A.用加入過量CuCl2溶液,再過濾,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-

C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液中的SO

D.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液,可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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同步練習(xí)冊(cè)答案