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科目: 來源: 題型:


反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加

了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(  )

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1              B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1            D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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合成氨N2+3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1)表示,則下

列表示正確的是(  )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)               B.v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=3/2v(H2)                   D.v(H2)=3v(N2)

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對于反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是(  )

A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示

C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目: 來源: 題型:


在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算:

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為                 

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡整數(shù)比)

(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為                 

(5)平衡常數(shù)K的值為              

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科目: 來源: 題型:


含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

(1)目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

      已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨,在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。則0~10min,NH3的平均速率為                   ;達(dá)平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后,保持容器體積及溫度不變,移走0.5molNH3,再達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)將      ,平衡常數(shù)           (填“增大”“減小”或“不變”)

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道:在常溫常壓條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水反應(yīng),生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(反應(yīng)時間3h,其余條件一樣)

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             _

此反應(yīng)△H     0(填“>”、“<”或“=)。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(700~1000℃)進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式:                               。

③在上述固氮過程中,除加入催化劑外,能提高生產(chǎn)速率,但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A.適當(dāng)升高溫度                           B.將氨氣液化分離   

C.增大反應(yīng)物N2的濃度                     D.增大壓強(qiáng)

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查文獻(xiàn)知,CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下:

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是           ;

(2)常溫下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32-),則該溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)

(3)等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較,c(H3PO4)較大的是:___  __;

(4)25℃時,濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;

(5)在NaH2PO3溶液中,粒子間存在等量關(guān)系:c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。(用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整)

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如圖

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1mL,如果刻度A為5,量筒中液體體積是            mL。

(2)圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)         

A.是a mL            B.是(25-a)mL

C.一定大于a mL      D.一定大于(25-a)mL

(3)寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是(    )

        A              B               C              D

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將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃,溶液的pH值不變的是

A.CH3COOH      B.H2SO4         C.NH4Cl          D.NaOH 

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25℃時,pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的OH-濃度是(    )

A.                    B.  1

C.                     D.

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