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硫酸是一種重要的化工產品,2SO2+O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
( )。
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零
C.達到化學平衡時,SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化
D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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下列說法正確的是
( )。
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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下列說法正確的是
( )。
A.不管什么反應使用催化劑,都可以加快反應速率
B.可逆反應A(g) B(g)+C(g),增大壓強正反應速率和逆反應速率增大
C.對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降低溫度正反應速率減小,逆反應速率增大
D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
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如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變,符合要求的原電池是
( )。
A.鐵棒作負極,銅棒作正極,電解質溶液是CuSO4溶液
B.鎂棒作負極,鐵棒作正極,電解質溶液是CuSO4溶液
C.鎂棒作負極,鐵棒作正極,電解質溶液是FeCl3溶液
D.鐵棒作負極,銅棒作正極,電解質溶液是H2SO4溶液
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甲、乙兩種非金屬元素:①甲單質比乙單質容易與H2化合;②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質;③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強;④與某金屬反應時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是
( )。
A.只有④ B.只有⑤
C.①②③ D.①②③④⑤
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已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下:
N2+ 3H2 2NH3 | |||
起始濃度(mol/L) | 1.0 | 3.0 | 0 |
2 s末濃度(mol/L) | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時,其速率為
( )。
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
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將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是
( )。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產生氣泡的速率甲比乙慢
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下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
( )。
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12
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1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P):Al+He―→P+n,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是
( )。
A.該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
B.該變化同樣遵循質量守恒定律
C.n是一種電中性粒子
D.對于P有:原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關于氫化物的敘述正確的是
( )。
A.H2O2分子中只存在極性鍵
B.NH3的結構式為
C.HCl的電子式為
D.H2O的比例模型為
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