1．室溫下，將0.20mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	100mL　 2mol•L-1H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.20molCaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	200mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D	0.4molNaHSO4固體	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂溶液2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O．

19．某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO₂溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D，測(cè)得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號(hào)	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.9%．

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	B．	工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm^-3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
	B．	所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
	C．	所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒(méi)用完的藥品要放回原瓶
	B．	用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
	C．	氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
	D．	金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)
	B．	分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
	C．	配制1 mol•L-1NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒
	D．	乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要水浴加熱

14．1mol H₂O含6.02×10²³個(gè)H₂O；2mol H10mol 質(zhì)子． 0.5mol H₂SO₄中含6.02×10²³個(gè)H．

13．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH_y，氫化反應(yīng)方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）═zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T(mén)₁時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g^-1•min^-1．反應(yīng)的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1 ．
已知溫度為T(mén)時(shí)：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol^-1．

12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I的說(shuō)法，正確的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液可能顯紫色
	B．	可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
	C．	能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
	D．	1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)