14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫出氣體E與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁＜V₂（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不變，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10^-8mol/L．

13．某校化學(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol-L^-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應(yīng)時間得到反應(yīng)速率為XmL-min^-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCL的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO₃、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）；
④為提高測量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（　�。┍�同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤�：用圖3裝置測定生成的CO₂的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

12．下列事實不能用平衡移動原理來解釋的是（　�。�

	A．	打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
	B．	稀釋CH3COOH時，溶液中CH3COO-數(shù)目增多
	C．	工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度
	D．	熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

11．下列實驗方案能達(dá)到目的（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響
	C．	探究空氣中氧氣的含量		D．	探究溶解性的影響因素

10．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）₂B的化學(xué)式CuCl₂．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H₂=H+P：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說法不正確的是（　　）

	A．	A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
	B．	裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
	C．	裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
	D．	由此實驗可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

6．關(guān)于SiO₂的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)
	B．	SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	C．	工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
	D．	除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過濾

5．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�

	A．	Na2CO3、Na2O2		B．	Na2CO3
	C．	NaOH、Na2CO3		D．	Na2O2、NaOH、Na2CO3