4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述，正確的是（　　）

	A．	氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
	B．	濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
	C．	常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
	D．	氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

3．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g
	B．	用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
	C．	用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
	D．	用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

2．下列關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　　）

	A．	一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
	B．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
	C．	常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）

1．如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，向E中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH₃揮發(fā)，溶液中OH^-濃度增加，都促使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu₂O、Cu．
（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸．

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強弱
	B．	常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
	D．	將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

19．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-K₂=5.71×10^-10 mol•L^-1
現(xiàn)將 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（　�。�

	A．	溶液甲的 pH＞7
	B．	對溶液甲進行微熱，K1、K2 同時增大
	C．	若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
	D．	若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

18．從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H16		B．	其一氯代物有8種
	C．	能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)		D．	常溫下呈液態(tài)，難溶于水

17．在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（NO₃^-）約為（　　）

A．

0.15mol/L

B．

0.20mol/L

C．

0.225mol/L

D．

0.30mol/L

16．正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H₂O．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸鹽都易溶于水
	B．	檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
	C．	分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3：2：3
	D．	明礬含有結(jié)晶水，是混合物

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	HF	CH3COOH	HNO2	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

濃度均為0.1mol•L^-1的下列5種溶液：
①CH₃COONH₄　②CH₃COONa�、跱aNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H⁺）＞c（OH^-）