8．從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關它的推測不正確的是（　　）

	A．	分子式為C10H16
	B．	常溫下呈液態(tài)難溶于水
	C．	所有原子可能共平面
	D．	與過量溴的CCl4 溶液反應后產(chǎn)物（如圖）為：

7．下列關于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種
	B．	分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和
	C．	分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
	D．	二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

6．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d⁵4s²．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA₃是一種弱酸，可部分電離出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配體是N₃^-、NH₃（填化學式），鈷離子的配位數(shù)是6．

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉(zhuǎn)爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O．生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO₂↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進入電解液中．

4．某中學化學興趣小組欲制取飽和氯水，并進行氯水的氧化性實驗．他們采用如圖1裝置，制取較大量的飽和氯水，并進行有關實驗．

（1）寫出儀器名稱A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有的同學提出了如下建議：
①在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]，你認為有無必要無（填“有”或“無”）．②在裝置丙的長導管口處，接一個多孔球泡[如圖（b）]，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

3．很長一段時間認為不存在+7價的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應：XeF₂+HBrO₃+H₂O→HBrO₄+Xe↑+2HF，首次得到此類化合物．在該反應中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�

A．

HBrO3

B．

XeF2

C．

HBrO4

D．

Xe

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍的物質(zhì)是（　�。�

A．

溴水

B．

溴化鈉

C．

氯水

D．

碘水

1．下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�

	A．	二氧化硅和氯化鎂熔化		B．	碘和氯化銨受熱變成氣體
	C．	水和干冰的氣化		D．	氯化鈉和氯化氫溶于水

20．間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理如下：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-→I₃^-，再用c mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．（已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-）準確稱取a g膽礬試樣（含有少量Fe³⁺雜質(zhì)），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，共用去VmL標準液．
（1）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（2）Cu²⁺與I^-的反應，若酸度太高，則反應速率很慢，但酸度太低也不行．本實驗中加入少量硫酸的作用是提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解．
（3）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的誤差．
（4）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶以免反應過程中有空氣進入，是因為加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化I^-，影響I₂的量的測定，若用普通錐形瓶進行該實驗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（5）滴定實驗中所用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點的現(xiàn)象是當加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘不變化．根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
	B．	若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e→Fe2+
	C．	若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
	D．	若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e→H2↑