6．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�

	A．	將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
	B．	將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
	C．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
	D．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

5．化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	化合物與純凈物屬于重疊關系
	B．	化合物與氧化物屬于交叉關系
	C．	分解反應與復分解反應屬于并列關系
	D．	鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性		B．	pH=6的溶液一定顯酸性
	C．	pH=7的溶液一定顯中性		D．	Kw只適用于純水

3．25°C時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
	B．	向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
	C．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，平衡逆向移動，KW不變
	D．	向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

2．.某溶液能夠使石蕊試液變藍，則下列離子中一定能大量共存于該溶液的是（　　）

	A．	HCO3-、Ag+、NO3-、Na+		B．	Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、SO42-		D．	H+、Cl-、CO32-、NH4+

1．A、B、D、E、G 是原子序數依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H₂反應生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）用原子結構解釋“B、G 單質都能與H₂ 反應生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵．

20．某同學欲在實驗室中對Fe³⁺與I^-的反應進行探究，實現Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉化．
（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：

編號	操作	現象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色； 滴加KI溶液后，紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現象是滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl₂溶液與新制氯水反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現象如下：

編號	操作	現象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色； 滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色

根據實驗III，甲同學認為Fe³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由溶液變成黃色，推測生成了I₂
（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論．請補全下表中的實驗方案．

編號	操作	預期現象及結論
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液	溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）

（4）上述實驗結果表明，Fe³⁺能與I^-發(fā)生氧化還原反應；進一步查閱資料知，參加反應的Fe³⁺與I^-的物質的量相同．該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe³⁺與I^-反應的離子方程式應為2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．

19．某化學學習小組發(fā)現在堿性溶液中，NO₂會發(fā)生如下反應：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO₃^-的方法驗證猜想．但經討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結果溶液褪色，則產物中含有NaNO₂．根據以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應的離子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取a gKMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．則X中NaNO₂的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

18．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等．請回答下列問題：
（1）A的化學式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學鍵，該化學鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質也能在二氧化碳中燃燒，產生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學方程式為6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

17．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）陰離子的中子數為N：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．
（3）有下列物質中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na₂O₂
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質的熔點A．