19．常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp		B．	加入Na2SO4溶液可以使a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
	C．	a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成		D．	d點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　　）

	A．
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
	C．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

17．已知在298K時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（FeS）=6.3×10^-18．取適量的CuSO₄溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	所得溶液中水電離出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
	B．	所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
	C．	向所得溶液中滴加Na2S溶液會有黑色沉淀出現(xiàn)
	D．	除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀劑

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序號），除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶燒杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A、E．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）實(shí)驗(yàn)室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液時應(yīng)選用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平稱取的燒堿質(zhì)量為4.0g，需用量筒量取質(zhì)量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為2.5mL．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
	B．	室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
	C．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	D．	向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大

14．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
	B．	向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
	C．	向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
	D．	向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

	A．	水電離程度d＜a＜b＜c
	B．	b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
	C．	a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
	D．	b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

12．（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl₂：
MnO₂+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL^-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶．
配制時若遇下列情況，所配溶液的濃度偏小的是ac（填序號）．
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．定容時俯視．

11．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　　）

	A．	由甲可知：加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
	B．	由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
	C．	由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
	D．	由丁可知：相同溫度、相同濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

10．用水稀釋10mL pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中離子數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
	B．	加水促進(jìn)醋酸電離，但[H+]、[OH-]均減小
	C．	加水稀釋到1000 mL，溶液的pH=5
	D．	$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大