5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過程
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列問題：
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式可能是Na₂O、Na₂O₂，I與J的原子序數(shù)相差為18．
（2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是HClO₄，E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺（用離子符號(hào)回答）．

3．下列屬于同位素的一組是（　�。�

	A．	O2、O3		B．	1H、2H+
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	H、D、T

2．³⁷Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為37
	B．	$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
	D．	37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

1．下列各組排列順序，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：K＞Ca＞H		B．	堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
	C．	最高化合價(jià)：F＞N＞Si		D．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O

20．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是（　　）

	A．	氘（D）的原子核外有2個(gè)電子
	B．	1H與D是同一種原子
	C．	H2O與D2O互稱同素異形體
	D．	1H${\;}_{2}^{18}$O與D${\;}_{2}^{16}$O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

19．以某菱錳礦（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．

（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）₃（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽離子除了H⁺外還有Na⁺、NH₄⁺（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱，Mn²⁺被氧化為MnO₄^-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n²⁺與（NH₄）₂S₂O₈反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO₄^2-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH₄HCO₃初始濃度（c₀）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．
①NH₄HCO₃初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH₄HCO₃初始濃度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根據(jù)溶度積K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等體積1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

18．X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	若X是Na，則Z 的最高價(jià)一定為偶數(shù)
	B．	若X是O，則YX一定是離子化合物
	C．	若Y是O，則非金屬性：Z＞Y＞X
	D．	若Y是Na，則X  Z不可能是同一主族元素

17．I：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO ₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（mol/L）^-1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減小（填“增大、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣    B．移出氧氣    C．增大壓強(qiáng)    D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑
（3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件
（以V₂O₅作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×10⁵Pa，選擇此壓強(qiáng)的理由再增壓轉(zhuǎn)化率增大不明顯，加大成本

	1×l05 Pa	5×l05 Pa	10×l05 Pa	50×l05 Pa	100×l05 Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF
A．容器的壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變      C．混合氣體中SO₃的濃度不變
D．c（SO₂）=c（SO₃）   E．v_正（SO₂）=v _正（SO₃）   F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）

16．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
	B．	硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH減�。�2H2SO3+O2═2H2SO4
	C．	已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 則4Fe（s））+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
	D．	在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O