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17．某溫度時，在2L容器中X．、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數據分析，
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）平衡時X的體積分數為50%．

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16．（1）反應A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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15．寫出下列物質的電子式：
（1）N2：，（2）NH3：，
（3）CaCl2：，（4）CO2：．

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14．氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g ）△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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13．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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12．有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構成的原電池中B為負極；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為（　�。�
A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C

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11．CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．分子間作用力，離子鍵B．化學鍵，分子間作用力
C．化學鍵，化學鍵D．分子間作用力，分子間作用力

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10．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸B．加熱
C．滴加CuSO4溶液D．不用鐵片改用鐵粉

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9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C．降低溫度可以加快反應速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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8．下列各組元素的原子序數中，其相應的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（　�。�
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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