13．（1）原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子是Ne；核外有10個電子的二價陽離子Mg²⁺；核外有18個電子的一價陰離子Cl^-．（填微粒符號）
（2）在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中（用元素符號填空）

半徑最小的是F只有還原性的是S^2-、Na；
只有氧化性的是F，得失電子能力均最弱的是C．

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl₂、Mg（NO₃）₂、K₂CO₃、CuSO₄、NaHCO₃、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實驗，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實驗現(xiàn)象，下列對該白色粉末的判斷正確的是（　�。�

	A．	一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
	B．	一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
	C．	一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
	D．	一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

11．某次化學(xué)興趣小組活動上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．

	試劑用量	實驗現(xiàn)象 （氣球體積變化）	分析原因
第 ① 組	42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL4mol/L鹽酸	甲中氣球與乙中 氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量 n（NaHCO3）=n （Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2）
第 ② 組	42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL3mol/L鹽酸	甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于” 或“等于”）

10．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	B．	Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
	C．	Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
	D．	CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣

9．有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NH₃，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol，回答下列問題：
（1）在光照，恒容的密閉容器中，測得在不同溫度下反應(yīng)中NH₃物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，則該反應(yīng)的T₁、T₂、T₃之間的大小關(guān)系為T₁＞T₂＞T₃，合成反應(yīng)的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定體積的容器中進(jìn)行如上實驗，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡的是ac
a．單位時間內(nèi)生成1molN₂同時生成2molNH₃
b．混合氣體的密度保持不變
c．體系中壓強保持不變
d．各物質(zhì)的濃度之比為2：6；4：3
（3）某溫度下，往一密閉容器中通入一定量的N₂和H₂O，請在圖2中畫出在不同壓強P₁、P₂（P₁＞P₂）下的N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系圖．
（4）目前工業(yè)常使用N₂和H₂來合成氨氣，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容積為1.0L的密閉容器中，通入0.60molN₂和1.8molH₂，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，計算此時N₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算方程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

8．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）         I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）-t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
②4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

7．下列實驗操作不會引起誤差的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
	B．	酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
	C．	用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，錐形瓶使用前中含有少量水
	D．	用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度．設(shè)計如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．請回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶．
（2）操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定過程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一個方向搖動錐形瓶．眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果取4位有效數(shù)）．
③根據(jù)上面結(jié)果計算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是ACF．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視．

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 試劑如下：				溶 液 溫 度		中和熱△H
				t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃		23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃		23.5℃

已知：Q（放）=C m（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
①計算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（i）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄-?H⁺+C₂O₄^2-．
（ii）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，HC₂O₄^-+H2O?H₂C₂O₄+OH^-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2- ）       b．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ）          d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

4．自來水中游離氯的測定．設(shè)計如下實驗：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定反應(yīng)中生成的I₂（I₂被還原為I^-，S₂O₃^2-被氧化為S₄O₆^2-），根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液的體積計算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na₂S₂O₃與I₂反應(yīng)的離子方程式I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	自來水的體積	KI溶液的體積	消耗的Na2S2O3溶液的體積
1	10.00mL	10.00mL	19.96mL
2	10.00mL	10.00mL	20.04mL

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該自來水中游離氯（Cl₂）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L^-1（寫出計算過程，否則不得分）
（4）若實驗中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實驗值大于（填“大于、小于或等于”）實際值．