12．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）?催化劑2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O），聚鐵的化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是ABC．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O
B．氣體M的成分是SO₂，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大．

11．化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從表中選擇：

陽離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
①B的化學式為Ba（OH）₂．
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學式為FeI₂．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O；Ⅱ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O和4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

10．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O₂混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為（　�。�

A．

C3H8

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C6H6

9．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．②2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應物的表面積，加快反應速率；高溫灼燒時Cr₂O₃發(fā)生反應的化學方程式為2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．濾渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用簡要的文字說明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，降溫析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．
（4）25℃時，對反應2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

時間/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

反應達到平衡時，溶液的pH=1，該反應平衡常數(shù)K為9.5×10⁴．
②下列有關說法正確的bd．
a．加少量NaHCO₃固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時該反應已達平衡狀態(tài)
d．反應達到平衡時CrO₄^2-的轉化率為95%

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為：
已知：+H₂O$→_{△}^{H+}$+，有關核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該物質屬于有機高分子		B．	不能發(fā)生酯化反應
	C．	不能與氫氣發(fā)生加成反應		D．	酸性條件下加熱水解，有CO2生成

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃  d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），
①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應為H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同溫度進行H₂S分解實驗，測得H₂S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經(jīng)7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反應S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則P₁＜（填“＜”“＞”或“=”）P₂．
②100℃時，將3mol CH₄和4mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H₂O（g）的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO₄•5H₂O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr₂O₃、FeO、SiO₂，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10^-5mol•L^-1）時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	2.9	6.7	9.4	9.7

回答下列問題：
（1）25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]的數(shù)值為10^-38.3
（2）步驟①中Cr₂O₃能與堿反應，該反應的離子方程式為Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂0
步驟④中與H₂O₂反應的物質和離子是Cu、Fe²⁺
步驟⑤中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）₂
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2；硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr³⁺，該反應可用于檢測司機是否酒駕，相應的化學方程式為3CH₃CH₂OH+2Na₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃+11H₂O+2Na₂SO₄．

4．MnO₂和鋅是制造鋅錳電池的主要原料，一種新工藝采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為原料生產(chǎn)MnO₂和鋅，其簡化工藝流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知：
①浸取時發(fā)生的主要反應為：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，雜質FeS、CuS、CdS也會發(fā)生類似反應．
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中浸取時Al₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質是Cu、Cd．
（3）步驟Ⅲ中MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，適宜選作物質W的試劑為BD（選填編號）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH₃•H₂O    D．MnCO₃
（4）酸性鋅錳干電池放電時，負極的電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺．
（5）MnSO₄可用于制備MnCO₃，MnCO₃在空氣中加熱反應也可制得MnO₂．
已知25℃，101kPa時：
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H₃=-894kJ•mol^-1
MnCO₃在空氣中加熱反應生成MnO₂的熱化學方程式為2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-933kJ•mol^-1．
（6）按照圖示流程，若某次生產(chǎn)過程中使用了100t閃鋅礦，其中ZnS含量為80%，浸取時ZnS的損失率為3%，最終得到87t MnO₂．假設流程中每個步驟都反應完全，電解（使用惰性電極）時無其他產(chǎn)物生成，則流程中除雜質所引入的鋅元素的質量為13t．

3．對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉變?yōu)锳lO₂^-外，常有少量氣體冒出，該氣體是H₂（填“CO₂”、“O₂”或“H₂”）
②為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的CO₂（填“NH₃•H₂O”、“CO₂”或“H₂SO₄”）
③以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．