16．25℃時(shí)，在某澄清透明酸性溶液中，則在此溶液中還能大量共存的離子組有（　�。�

	A．	Na+、Fe2+、NO3-		B．	K+、ClO-、SO42-
	C．	NH4+、HCO3-、AlO2-		D．	Cu2+、Mg2+、Cl-

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若某NaOH溶液的溫度由25℃→50℃（忽略液體體積的變化），則溶液的pH將減小
	B．	25℃時(shí)，用鹽酸滴等濃度的氨水至pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
	C．	將2mol CO2通入到1L 3mol•L-1NaOH溶液中，則溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中，H+的濃度是OH-的濃度的1010倍

14．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-?CO₃ ^2-+7H₂O，
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．

13．若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

12．己知1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化如圖所示．請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．

11．為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍(lán)；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．下列給出的各組物質(zhì)，不能完成下列轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 選項(xiàng)	甲	乙	丙	丁	戊
A	C6H12O6	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	CO2
B	NH4Cl	NH3	N2	NO2	HCl
C	NaCl	Na	Na2O	Na2O2	Cl2
D	CH4	C	CO	CO2	H2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：
 
（注：含-CHO的物質(zhì)為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
	C．	當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
	D．	電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH

7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

A．

4mol

B．

3.4mol

C．

2.8mol

D．

1.2mol