8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
	B．	原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
	C．	鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
	D．	為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

7．下列混和物可用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	苯和植物油		B．	乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
	C．	甘油和水		D．	苯和液溴

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
	B．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
	C．	強(qiáng)堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�

	A．	將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
	B．	將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
	C．	將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
	D．	某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0oC，1.01×106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
	C．	31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA
	D．	0.5 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

3．下列有關(guān)表述正確的是（　　）

	A．	N原子的價(jià)電子軌道表示式：
	B．	碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
	C．	羧基的結(jié)構(gòu)式：
	D．	明礬的化學(xué)式為   KAlSO4•12H2O

2．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
	D．	為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

1．植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素．有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O的氧化物形式為5MgO•2SO₃•B₂O₃•6H₂O，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為3S²3P¹；
（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為二周期ⅤA族，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃；
（3）比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三種能量不同的電子；
（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是BC．
A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．硼元素存在著幾種同位素，其中¹⁰B可用于原子反應(yīng)堆．

20．一定量飽和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡．以下判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-
	B．	溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成
	C．	開(kāi)始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3
	D．	CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-

19．一定溫度下，測(cè)定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	溶液中四種粒子之間滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)為：NH3•H2O和NH4Cl
	C．	若溶液中粒子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
	D．	若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液pH等于7．