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科目: 來源: 題型:實驗題

13.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應,并檢驗反應的氣體產物,按如圖所 示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱是分液漏斗,a 管的作用是平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />(2)向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用,使溫度升高,加快化學反應速率,其中主要反應 的化學方程式有 C12H22O11(蔗糖)?12C+11H2OC+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20. 
(3)為了檢驗反應的氣體產物,裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水(填名稱); 裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+

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科目: 來源: 題型:解答題

12.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
(1)根據下面能量變化示意圖(圖1),請寫出 NO 和 CO2  反應的熱化學方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,其平衡常數 K 與溫度 T 的關系如表:
T/K2.98398498
平衡常數K2.44×10-6K1K2
①試判斷 K1<K2(填寫“>”,“<”或“=”);
②該反應的熵變△S>0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c(填字母);
a.容器內 N2、H2、NH3 的物質的量之比為 1:3:2
b.2v(NH3)正=3v(H2
c.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,在 1L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2 并發(fā)生反應.若容器容積恒 定,10min 達到平衡時,氣體的總物質的量為原來的$\frac{9}{10}$,則 N2 的轉化率 α(N2)=20%.
(3)在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液,兩種溶液中由水電離出來的c(H+)之比為1:1.
(4)對反應 N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為   T1、T2時,平衡體 系中 NO2 的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是cd.
 a.A、C 兩點的反應速率:A>C
b.A、C 兩點的化學平衡常數:A>C 
c.A、C 兩點 N2O4 的轉化率:A>C
 d.由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.在某無色、透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.H+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目: 來源: 題型:推斷題

10.A、D、F均是由短周期元素組成的單質,常溫下C是液體.
(1)B物質的電子式
(2)A與C反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
(3)關于A的敘述中正確的是①(填序號).
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
(4)在B和C的反應中,若生成標準狀況下氣體5.6L,則該反應轉移的電子為0.5mol
(5)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積之比是③(填序號).
①1:2:3    、6:3:2             ③3:1:1           ④1:1:1.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.有下列物質:①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④金屬鈉.現將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質可能是( 。
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③

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科目: 來源: 題型:解答題

8.石膏是一種節(jié)能建筑材料.某石膏樣品是由二水石膏(CaSO4•2H2O)、半水石膏(CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O)、無水石膏(CaSO4)三種成分組成,各組分含量可用下列方法測定.
①稱取8.70g該石膏試樣,在400℃干燥失去全部結晶水,質量變?yōu)?.16g.
②再稱取8.70g的該石膏試樣,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O,此時,其它兩組分與酒精溶液不起作用;將試樣取出干燥后稱量,試樣質量變?yōu)?.97g.
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水,使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O,取出干燥后再次稱量,質量變?yōu)?0.32g.
(1)試樣中結晶水的質量分數為0.062(用小數表示)
(2)試樣中無水石膏(CaSO4)的物質的量為0.03mol
(3)試樣中三種石膏的物質的量之比為n(CaSO4•2H2O):n(CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O):n(CaSO4)=1:2:3.

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7.下列有關化學用語表達不正確的是(  )
A.二氧化碳的結構式:O=C=OB.氯離子的結構示意圖:
C.鈣離子的電子式:Ca2+D.溴化氫分子的電子式:

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列過程中化學鍵未被破壞的是( 。
A.NaCl固體溶于水B.NH4Cl受熱分解C.干冰升華D.SO2氣體溶于水

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.把四小粒質量相同的鈉分別用不同的金屬網包住,投入到盛有足量的如下液體中(如圖所示)充分反應后,在相同條件下收集到氣體體積最大的是( 。
A.B.
C.D.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物.
(1)磷元素位于周期表的p區(qū),基態(tài)磷原子中電子占據的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數為4.
(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種.
(3)白磷(P4)分子是正四面體結構,其鍵角為60°,磷原子雜化方式為sp3,3.1g白磷中σ鍵的數目為0.15mol.P4易溶于二氧化碳,難溶于水,原因是P4和CO2是非極性分子,H2O是極性分子,根據相似相溶的原理,P4易溶于CO2,難溶于水.
(4)磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe(PO42],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,Fe、P、O電負性由大到小的順序是O>P>Fe.
(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為apm,阿伏伽德羅常數為NA,則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{(a×10{\;}^{-10}){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3(列出計算式即可).

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