10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+H₂O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為．

9．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述錯誤的是（　�。�

元素代號	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等		B．	M與T形成的化合物具有兩性
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2R		D．	L和M金屬性強弱比較：L＞M

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2.230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設(shè)計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
	B．	Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
	C．	X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強
	D．	Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

6．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（2）  的系統(tǒng)命名為2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）鍵線式      表示的分子式為C₄H₇Cl．

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑大小順序：rX＞rY＞rZ
	B．	W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強電解質(zhì)
	C．	Y、Z的單質(zhì)均可通過電解制得
	D．	X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

4．鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述正確的（　�。�

	A．	酚酞不能用作本實驗的指示劑
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
	C．	P點時恰好完全中和，溶液呈中性
	D．	曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）E₂D₂化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．

2．1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，最多可再消耗Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

4mol

B．

3mol

C．

5mol

D．

2.5mol

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實驗結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表

實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學(xué)要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．