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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),消耗1.5xmolH2O,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.
(1)下列措施中,不利于降低大氣中CO2濃度的有c(填字母).
a.減少化石燃料的使用
b.植物造林,增大植被面積
c.用家用汽車(chē)代替公交車(chē)
d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能
e.采用節(jié)能技術(shù),盡可能地降低含碳燃料的用量
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c.CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是a,原子利用率最高的是c.(填字母)
(3)該題“第(2)問(wèn)”中的一種有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2該有機(jī)物所含的官能團(tuán)是羧基(寫(xiě)名稱(chēng)),寫(xiě)出該有機(jī)物與Na2CO3,溶液反應(yīng)放出CO2的化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑.
(4)為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想.有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中CO2的濃度.為使CO2液化,可采取的措施是d(填字母).
a.減壓、升溫b.增壓、升溫c.減壓、降溫d.增壓、降溫.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2•6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率.
(2)天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原,且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(3)“濾渣”是BaSO4.(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌,干燥”的操作:
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì),又減少洗滌時(shí)氯化鍶因溶解造成的損失.
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是A(填字母).
A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(此時(shí)溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且30s不褪色.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的SO42-(填離子符號(hào)),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4
(2)第④步中所用試劑的化學(xué)式為Na2CO3
(3)第③步的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3(填化學(xué)式).
(5)要完成第 ⑦步操作,應(yīng)進(jìn)行中下列哪步操作?AB
A.蒸發(fā)結(jié)晶   B.過(guò)濾     C.蒸餾     D.萃取分液.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.體積完全相同的兩個(gè)容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的濃度a,B中SO2的濃度b,則A,B兩容器中SO2濃度的關(guān)系正確的是( 。
A.a=bB.a<b<2aC.2a=bD.2a<b

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖,試回答:
(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng):
①燒杯,②漏斗;
(2)過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣(選 漏斗 或 濾紙);
(3)蒸發(fā)濾液時(shí),用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺;等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時(shí),停止加熱,但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是坩堝鉗.
(4)若粗鹽質(zhì)量是6g,精鹽質(zhì)量是5g,那么精鹽的產(chǎn)率=$\frac{精鹽質(zhì)量}{粗鹽質(zhì)量}$×100%=83.3%.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在).實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是萃取分液,所用主要儀器名稱(chēng)為分液漏斗.
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是BD(填序號(hào)).
A.酒精(沸點(diǎn)78℃)            B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290℃)           D.苯(沸點(diǎn)80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量(填序號(hào))C溶液,反應(yīng)的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2
A.KIO3        B.HClO         C.KI        D.Br2
(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行,采用水浴加熱蒸餾(如圖所示).請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充).

①缺石棉網(wǎng),②溫度計(jì)插到了液體中,③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒,④..
(5)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低,控制溫度不能過(guò)高,避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管,最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶(填儀器名稱(chēng))中.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的選項(xiàng)是(  )
A.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應(yīng):NaA+CO2(少量)+H2O═HA+NaHCO3; 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3,可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3>HA>HCO3->HB
D.過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應(yīng)后稱(chēng)量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用.
(1)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在水溶液中會(huì)電離產(chǎn)生[B(OH)4]-離子,寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+
(2)硼砂化學(xué)式為Na2B4O7•l0H2O,生產(chǎn)硼砂時(shí)的廢渣是硼鎂泥,其主要成分是MgO,還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì).以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

①硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂,該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則濾渣B除含有Al(OH)3之外還含有的成分有Fe(OH)3、MnO2(填化學(xué)式);寫(xiě)出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
③趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出.
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(3)NaBH4-“萬(wàn)能還原劑”,其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,會(huì)產(chǎn)生一種氣體,該氣體電子式為H:H.
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:非金屬性:硼<碳向NaB(OH)4溶液中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成硼酸,說(shuō)明碳酸酸性大于硼酸,證明碳的非金屬性大于硼.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.無(wú)水芒硝(Na2SO4)是重要的工業(yè)原料,具有十分廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.無(wú)水芒硝制備N(xiāo)a2S的流程如圖(a)所示:

(1)若煅燒時(shí),生成氣體為物質(zhì)的量之比1:1的CO和CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(2)用稀堿液浸取比用熱水好,理由為熱水能促進(jìn)Na2S水解,而稀堿可抑制Na2S水解.
(3)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),玻璃棒的作用為引流.
(4)Na2S常用于除去皮革工業(yè)廢水中的汞,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)的關(guān)系如圖(b)所示.為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件x=12;pH的范圍為9~10之間.
(5)25℃時(shí),Ksp(HgS)=1.6×10-52.該溫度下,0.1mol•L-1的Na2S溶液中,HgS的溶解度為3.728×10-50g.(假設(shè)溶液密度ρ=1.0g•mL-1
Ⅱ.無(wú)水芒硝制備N(xiāo)a2S2O3
(6)第一步:一定條件下,將H2S通入芒硝溶液中,生成Na2SO3和S;第二步:Na2SO3和S粉反應(yīng)生成Na2S2O3;第三步:分離提純.
①第一步反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O.
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)液,滴定25.00mL碘水.滴定時(shí),所用指示劑的名稱(chēng)為淀粉;若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00mL,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1

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