17．圖中為木炭和濃硫酸反應(yīng)的裝置．

（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）為了驗證反應(yīng)產(chǎn)物，C、D、E分別應(yīng)盛裝酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水；需要驗證反應(yīng)中的所有產(chǎn)物，缺少的藥品是無水硫酸銅．

16．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min）；反應(yīng)平衡時c（H₂）=0.03mol/L．
（2）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，由題意可知，在該條件下0.2mol CO₂ （g）和0.2H₂ mol具有的總能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H₂O（g）和0.2molCO具有的總能量
（3）為進(jìn)一步使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可以采取的措施可以是增大濃度、升高溫度或加入催化劑（任寫一種）（填一種即可）
（4）在此條件下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是AC（填序號）．
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H₂O容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變
D．混合氣體的密度不再變化時．

15．在一定溫度下，將一定量的A、B氣體置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到5s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol．求：
（1）用C物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率；
（2）反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)5s后，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程，只有答案不得分）

14．恒溫時，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)至50s時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%．計算：
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)開始至平衡時B的反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（2）若0.5mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N₂和1.5mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過5min后，數(shù)據(jù)如下，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/L/min．　

物質(zhì)	N2	H2	NH3
反應(yīng)前	16mol	xmol	0
5min	ymol	28mol	8mol

（5）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是bde．　
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等　
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0　
c．N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值　
d．N₂和H₂的濃度相等　
e．N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等　
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

12．利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C
（2）將2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點所需的時間為5min，則v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成氣用于合成氨時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（選填編號）．
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂從體系中分離
D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO₂，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的c（OH^-）為1×10^-4mol•L^-1，
常溫下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

11．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I₂（g）與WI₂（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l molI₂（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，平衡時I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I₂（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)  　b．達(dá)到平衡的時間c．I₂的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時WI₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的W粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的晶體，則溫度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．

10．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達(dá)滴定終點時消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.4%（保留一位有效數(shù)字）．獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

9．某校課外活動小組的同學(xué)們設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+2H₂SO₄
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
請回答下列問題．
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明含有S0₂氣體；
（3）B裝置的作用是除去S0₂；
（4）C裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；有同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象不足以證明結(jié)論的正確，原因S0₂也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，改進(jìn)措施是在B、C裝置之間再加一個A裝置．

8．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．