17．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，則該反應(yīng)的△H值為（　�。�

A．

△H＞0

B．

△H＜0

C．

△H=0

D．

無(wú)法判斷

16．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖表示的圖象中正確的為（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

15．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．

A．

①②

B．

①④

C．

②④

D．

③④

14．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖甲：

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（寫名稱，下同）．
（2）操作Ⅲ的名稱是過(guò)濾；產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）現(xiàn)有如圖乙所示的四種裝置，進(jìn)行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是b（填序號(hào)）；操作中還需要用到的玻璃儀器是酒精燈；得到的產(chǎn)品甲是在蒸餾燒瓶中（寫儀器名稱）．

13．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學(xué)式為NH₃．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）bc．
a．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a
（2）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

12．已知N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）△H=-92.22kJ•mol^-1．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．

	A．	可利用該反應(yīng)進(jìn)行人工固氮
	B．	將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應(yīng)，放出熱量92.22kJ
	C．	因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，所以反應(yīng)放出熱量
	D．	其他條件相同時(shí)，采用更高效的正催化劑，既能提高反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)放熱量

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)
	B．	1 mol A（強(qiáng)酸）與1 mol B（強(qiáng)堿）發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
	C．	二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

9．2014年初全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒．將汽車尾氣通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂，已知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)會(huì)放出熱量
	B．	每生成1mol N2，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為4mol
	C．	等物質(zhì)的量N2和CO質(zhì)量相同
	D．	該反應(yīng)不需要催化劑常溫下也能發(fā)生

8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃	64.7	249	199.6

（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應(yīng)物CH₃OH應(yīng)過(guò)量，理由是反應(yīng)物CH₃OH過(guò)量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱．