5．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應(yīng)逆向移動(dòng)（填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度                 b．增大壓強(qiáng)     c．加入催化劑               d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若2mol CO和H₂的混合氣體（H₂的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H₂O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
	D．	已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)．

2．在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H ₂的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
	D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂．

20．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

18．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到達(dá)到平衡的是（　　）

	A．	C的生成速率與C的分解速率相等
	B．	單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B
	C．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
	D．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
	C．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，②萃�。�
（3）操作②中所用的有機(jī)試劑可以是CCl₄（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（4）操作過程②可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．