6．已知某飽和溶液中①溶質(zhì)的質(zhì)量   ②溶劑的質(zhì)量    ③溶液的體積    ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量    ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�

A．

④⑤⑥

B．

①②③④

C．

①②④⑥

D．

②③④

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L^-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速υ（H₂）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是D
A．容器中總壓強(qiáng)不變      
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO₂（g）或CO（g）的濃度不變．

3．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	0.40mol		B．	小于0.20mol
	C．	大于0.20mol		D．	小于0.40mol，大于0.20mol

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（l）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-164.0kJ•mol^-1．
（2）利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol•L-1	H2O初始濃度/mol•L-1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K₂＞K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH₄和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學(xué)家提出由CO₂制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，則Fe _xO_y的化學(xué)式為Fe₃O₄．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe _xO_y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol•L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖2為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1=1×10^-6．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷．

1．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將80g A和33g B反應(yīng)，能生成D（　�。�

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.75 mol

D．

0.25 mol

20．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�

	A．	0.2mol H2和4.48L HCl氣體		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
	C．	2g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2		D．	4L CO和4L CO2

19．恒溫下，將Xmol N₂和Ymol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻，n（N₂）=10mol，n （NH₃）=4mol，計(jì)算X 的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，計(jì)算N₂的轉(zhuǎn)化率和Y的值．

18．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
	B．	灼燒蛋白質(zhì)沒(méi)有明顯現(xiàn)象
	C．	誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒
	D．	加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

17．恒容容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3
	B．	其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
	C．	加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
	D．	平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大