11．向3L密閉容器中通入x mol氣體 A和ymol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v_C=2v_A；反應(yīng)4min時，A的濃度減少為原來的$\frac{1}{3}$倍，B的物質(zhì)的量減少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)4min內(nèi)，v_A=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），v_c=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D為2.4x mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；
（5）下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體密度不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．若只有B是有色氣體，且容器內(nèi)氣體顏色深淺不變
E．各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

10．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：（g）?（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1，經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
	C．	保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達(dá)到平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率小于50.0%
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
	B．	反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

8．某濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10^-7．
已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

7．t℃時，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
（3）t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1：1的SO₂和O₂混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

6．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行
一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依是濃度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常數(shù)K．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大．

5．某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導(dǎo)管冒氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中水柱回流一段，說明氣密性好．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．利用CO和H₂還可以制備二甲醚．將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如右圖所示，下列說法不正確的是B．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%

3．某絕熱恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正確的是（　　）

	A．	5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
	B．	0～3 s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高
	C．	3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
	D．	9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時的時間是5s，從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為62.8kJ．