14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）畫出B和C元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ．?
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁：升溫，t₃：加催化劑，t₄：減壓．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是A?
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

12．在實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)溶液1中Fe²⁺的試劑②（填編號）．
①KMnO₄    ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    c．CuO    d．Cu₂（OH）₂CO₃    e．CuSO₄
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知：Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
	B．	若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	C．	需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	D．	如圖可表示水分解過程中的能量變化

9．現(xiàn)有反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�（體積不變）
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

8．在一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．

t/min	1	4	8	11
n（H2）mol	6	2.6	2	2

（1）反應(yīng)前4min的平均速率v（CO₂）=0.225 mol/（L．min）
（2）達(dá)到平衡時(shí)速率之比V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₃OH）：V（H₂O）=1：3：1：1
（3）達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%，CO₂平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（填變大，不變，減�。�減小
（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
（6）達(dá)到平衡時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減小）減�。�

7．以MnO₂為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl₂溶液，其中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是（　　）

	A．	MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
	B．	除雜試劑MnS也可用Na2S替代
	C．	MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
	D．	整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形．中心原子的雜化方式為SP³
（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖（1、2）所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
	B．	物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
	C．	平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
	D．	平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大