16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm³）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm³）物質(zhì)的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

15．下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�

	A．	CH2=CH2+Br2		B．	CH2=CH-CH2-CH3+HCl
	C．	CH3-CH=CH2+H2O		D．	nCH2=CH-CH3

14．對于可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
	C．	單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
	D．	反應混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

①④⑤

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②③④

11．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=1.2mol/（L•s）

C．

υ（C）=0.1mol/（L•s）

D．

υ（D）=0.4mol/（L•min）

10．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�

	A．	在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
	B．	用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
	C．	用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
	D．	定容時俯視刻度線

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
	B．	物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
	C．	發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
	D．	化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

8．（1）1mol H₂SO₄中含1.204×10²⁴個氫原子，4mol氧原子．
（2）2molCO與3molCO₂的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．
（3）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）19g某二價金屬氯化物（AC1₂）中含有0.4mol氯離子，則AC1₂的摩爾質(zhì)量是95g．mol^-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（6）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO₂氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時，其質(zhì)量為53.2g．
（7）500mL質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中 密度為1.84g/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

7．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
	D．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L