11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點．甲胺鉛碘（CH₃NH₃PbI₃）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJ•mol-1	351	463	393	293

則該反應的△H=-12kJ•mol^-1
（2）上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH₃OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI₂，則每生成3mol PbI₂的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI₂飽和溶液（呈黃色）中c（Pb²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，則Ksp（PbI₂）=4×10^-9；已知Ksp（PbCl₂）=1.6×10^-5，則轉(zhuǎn)化反應PbCl₂（s）+2I^-（aq）?PbI₂（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO₂+I₂+2H₂O?3H⁺+HSO₄+2I^-，I₂+I^-?I₃^-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H⁺、I₃^-（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

10．運用化學反應原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是一個重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如表所示：

溫度/℃	25	200	300	400	500
K	5×108	1.0	0.86	0.507	0.152

①從上表演列出數(shù)據(jù)分析，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學獎．
下列關于合成氨反應描述的圖象中，不正確的是C（填序號）．

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，則該反應的v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol^-1．[已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1]
（3）聯(lián)氨（N₂H₄）、二氧化氮（NO₂）可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N₂H₄+2NO₂═3N₂+4H₂O，則負極的電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填表達式）．（已知：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.0×10^-8mol•L^-1；NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1）

9．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料．
（1）在Cu₂O/ZnO做催化劑的條件下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），將CO（g）和H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH（g），反應過程中，CH₃OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖1．

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.2mol•L^-1•s^-1．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少    b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，可制得乙醇（可逆反應）．該反應過程中能量變化如圖2所示：
①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-E₂kJ/mol．
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H₂及固體催化劑，使之反應．平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2E₂．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負極上的電極反應式是CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．

8．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

②為了提高該反應中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應壓強、增大CO₂的濃度．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（4）利用反應A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂
高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO₂在電極a放電的反應式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

7．氨及銨鹽在中學化學及化工生產(chǎn)中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知NH₃與H₂的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol^-1、285.8KJ•mol^-1，則合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN₂、3molI₂，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應，裝置內(nèi)NH₃的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應的活化能，加快反應速率
B．容器內(nèi)ν_正（N₂）=ν_逆（H₂）時，說明反應已達平衡
C．當容器內(nèi)n（H ₂）：n（NH₃）=3：1時，說明反應已達平衡
D.20分鐘內(nèi)ν（NH₃）=0.033mol•L^-1•min^-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應進行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點的平衡常數(shù)大小并說明原因：Y點大，因為該反應正反應是放熱反應，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點的反應速率Y點大（填寫“Y點大”或“Z點大”）．
（4）已知：K_SP[Mg（OH）₂]=1.3×10^-11，K（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5．
①Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O的平衡常數(shù)K=0.040（保留兩位有效數(shù)字）．
②向0.01mol Mg（OH）₂固體中加入1L 的0.03mol•L^-1的NH₄Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（Mg²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應用．
（1）NH₃和CO₂在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO₂與NH₃合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應速率v_正（CO₂）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應速率v_逆（CO₂），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是合成尿素過程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.6

①上述反應的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH₃與CO₂的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數(shù)的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結(jié)果），該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉淼?倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH₃和CO₂物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH₃的濃度與原平衡時NH₃濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H₂被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工業(yè)上也可利用CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
則△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是△H=△H₁-3△H₂-2△H₃．
（2）一定條件下，H₂、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H₂）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH₃OCH₃和H₂O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H₂反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為K_A=K_B＞K_C．p₁和p₂的大小關系為P₁＜P₂．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1．科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

4．“甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關問題：
（1）煤的氣化．用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的液化．下表中有些反應是煤液化過程中的反應：

熱化學方程式	平衡常數(shù)
	500℃	700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1	2.5	0.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-1	1.0	2.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1	K3	4.6

①反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K₁=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
③K₃=2.5（填具體的數(shù)值），若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH₃OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH₃OH的消耗速率．
④對于反應Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應：2CH₃OH（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）△H＞0．在壓強為p₁時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關系如圖2所示，若t₀時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t₁時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關系圖．

3．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的壓力，p_o表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/p_o，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．請用p、p_o及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O₂結(jié)合的平衡常數(shù)K（O₂），下列哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系C．


（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O₂、CO₂ 和H⁺，相關反應的方程式及其反應熱、化學平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H⁺（aq）?HbH⁺（aq）△H₁，K₁
Ⅱ．HbH⁺ （aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）△H₂，K₂
Ⅲ．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）；△H₃，K₃
Ⅳ．HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）?Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）
①△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示），K₃=K₁•K₂ （用K₁、K₂表示）
②若較低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結(jié)合率（f）與氧氣分壓[p（O₂）]示意圖，當pH＞7.4 時，此時圖中代表的曲線是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）
CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0，CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖Ⅱ所示，保持其他條件不變，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時間的變化．

2．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）  請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達到平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨著溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂ （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．