11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
	B．	2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
	C．	H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
	D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

10．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元祖的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有①②④．（填數(shù)字編號(hào)）
①離子鍵  ②極性鍵   ③非極性鍵   ④配位鍵   ⑤氫鍵
（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下．1mol/L該酸式鹽的pH為1，請(qǐng)寫出該酸式鹽的化學(xué)式N₂H₅HSO₄．
（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O
（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

9．（1）實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會(huì)使配制的KMnO₄溶液濃度偏大的是      （填寫編號(hào)，假設(shè)其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入橫線上）：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄--2MnSO₄⁺+1K₂SO₄+8H₂O+10CO₂
（4）人體血液里Ca²⁺的濃度一般以mg/cm³為單位．為測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗13.00mL酸性 KMnO₄溶液．請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.30mg/cm³．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

8．化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：A1³⁺+3HCO₃^-=A1（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）用ClO₂進(jìn)行飲用水處理比使用Cl₂具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe²⁺、Mn²⁺．請(qǐng)寫出ClO₂除去飲用水中Mn²⁺的離子反應(yīng)方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（已知Mn²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂； ClO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO₂^-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測(cè)出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-、I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)．置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請(qǐng)寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

7．下列物質(zhì)均為Wg，將它們?cè)谘鯕庵型耆�燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（　�。�
①CO     ②H₂     ③CH₄    ④HCHO     ⑤CH₃COOH     ⑥HCOOH．

A．

①②⑥

B．

③④⑤

C．

①②④⑤

D．

②③⑤

6．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	H2O2	Na2CO3	Al（OH）3	NaCl
用途	消毒劑	發(fā)酵粉	抗酸藥	調(diào)味品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	B．	水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　�。�

	A．	一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
	B．	為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
	C．	c（HCO3-）=0.05mol/L
	D．	4.88g沉淀中含有3種成分

2．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+N₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P₂時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③二甲醚燃料電池工作時(shí)，若以1.12L•min^-l（標(biāo)況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL 2mol•L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為6.4g
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．