3．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是（　�。�

A．

取代反應

B．

水解反應

C．

加聚反應

D．

縮聚反應

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦颂枺�
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH₃COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

1．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（　�。�

	A．	正反應吸熱，m+n＞p+q		B．	正反應吸熱，m+n＜p+q
	C．	正反應放熱，m+n＞p+q		D．	正反應放熱，m+n＜p+q

20．50mL 18.4mol/L濃硫酸與Cu反應后，將所得溶液稀釋至500mL，所得溶液pH=0，計算稀釋后溶液中硫酸銅的物質的量濃度．

19．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
	B．	用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
	C．	1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應
	D．	咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

18．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
	B．	用圖所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2•2H2O晶體
	C．	用圖所示裝置從乙酸和乙酸乙酯的混合液中分離得到純凈的乙酸乙酯
	D．	用圖所示裝置，用塊狀大理石與稀鹽酸反應制取CO2氣體

17．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

	A．	K越大，達到平衡時，反應進行的越完全
	B．	K隨反應物濃度的改變而改變
	C．	K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
	D．	K不隨溫度的升高而改變

16．有如下三個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1
4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�

	A．	它們都是吸熱反應		B．	a、b和c均為正值
	C．	a=b		D．	2b=c

15．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a＞c+d		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	D的體積分數(shù)變大		D．	A的轉化率變小

14．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H₂和O₂的是（　�。�

A．

稀HCl溶液

B．

稀Na2SO4溶液

C．

CuCl2溶液

D．

AgNO3溶液