1．Ⅰ．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通往的氣體C是Cl₂．（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤（填符號）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na⁺和NH₄⁺．
（4）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶（請補全缺少的實驗步驟）．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO₃溶液．

20．以丙烯為原料合成有機高分子化合物G及環(huán)酯的路線圖如下：

已知：≡O(shè)$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱是羥基，按系統(tǒng)命名方法可將A命名為2-氯丙烯．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃-CHCl-CH₃+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃-CHOH-CH₃+HCl．
（4）有關(guān)E的下列說法中，正確的是ad．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)       b．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       d．能與NaHCO₃反應(yīng)
（5）E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是nHO-C（CH₃）₂-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$+（n-1）H₂O．

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ．其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．環(huán)己烯常用于有機合成，現(xiàn)利用如圖所示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．

已知：CHR₁CHR₂$\stackrel{O_{3}，Zn/h_{2}o}{→}$R₁-CHO+R₂-CHO
（1）③的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．
（2）H的名稱是聚乙二酸乙二酯．
（3）有機物B和I的關(guān)系為C（填序號）．
A．同系物    B．同分異構(gòu)體    C．都屬于醇類    D．都屬于烴
（4）寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：nCH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂═CHCOOCH₃、HCOOCH₂CH═CH₂．

17．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）=H₂O（l）△H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃時，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則在該溫度下，含有固體MgCO₃的溶液中，無論c（Mg²⁺）與c（CO₃^2-）是否相等，總有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③電解NaNO₃溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，則NH₃•H₂O電離被抑制，溶液pH減少．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

16．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么，a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（　�。�

A．

b＞a＞c

B．

c＞a＞b

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

15．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C₈H₈O₂．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	A分子屬于酯類化合物，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯基兩種官能團
	B．	A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種
	D．	與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

14．室溫下，將100mL的NaOH和Ba（OH）₂混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH^-）為0.3mol/L（此時溶液的體積為100mL），試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

13．按要求回答下列問題：
（1）同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg/L，則CO₂的密度為$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）現(xiàn)有下列三種氣體：①32g CH₄；②約含有6.02×10²³個HC1分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6LO₂．請按物理量由小到大的順序排列：
a．質(zhì)量①＜②＜③（填序號，下同）；
b．分子數(shù)目②＜③＜①
c．相同狀況下氣體的體積②＜③＜①．

12．下列實驗操作中，正確且能達到目的是（　�。�

	A．	圖是除去水中泥沙		B．	圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
	C．	圖是點燃酒精燈		D．	圖是檢查裝置的氣密性