11．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為 283 kJ
	B．	反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
	C．	反應(yīng) 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

10．用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如圖．

已知：
Ⅰ．B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；
Ⅲ．+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R，R'均為烴基）；
Ⅳ．E 的分子式為 C₉H₁₀O，其分子中含有1個(gè)三元環(huán)．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，D，E．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④．B與新制的Cu（OH）₂懸濁液共熱反應(yīng)．
（4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有9種（不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1：1：1 的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

9．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，放電時(shí) SO42-向 Al 電極移動(dòng)
	B．	由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出 1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g
	D．	由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

8．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖1是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如圖2電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極下連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（4）要使最終生成的Br₂從溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．過(guò)濾       E．分液
（5）寫出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	如圖所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	圖表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
	C．	如圖所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
	D．	如圖所示，在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的變化

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質(zhì)，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實(shí)驗(yàn)并達(dá)到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl₄”填選項(xiàng)編號(hào)即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl₄”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號(hào)即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質(zhì)的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應(yīng)，試回答：
①反應(yīng)后得到的溶液中：含I₂ 0.8mol，含HIO₃0.4mol（設(shè)反應(yīng)生成的碘均溶于水）．
②欲使反應(yīng)后的溶液中所有碘元素均轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入332克碘化鉀．

5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化劑MnO₂
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，B瓶盛裝的試劑是濃硫酸
（3）C裝置吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的淀粉KI試紙，若泄漏試紙變藍(lán)色．

4．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液     C．FeC1₂溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）．
（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機(jī)物B，條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學(xué)方程式為CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如下：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾、②萃取分液．
（3）提取碘的過(guò)程中，以下有機(jī)溶劑不能使用的是A（填編號(hào)），其原因是酒精易溶于水，不能分層．
A．酒精    B．苯    C．汽油
該提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碳元素的化合化是+5．測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過(guò)量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①配平上述方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+H₂O．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為5：1．

2．從海水中提取溴的過(guò)程可采用如圖表示：
（1）氧化海水中的Br所用的氧化劑一般為Cl₂；
（2）在酸性條件下，而不能在堿性..條件下氧化Br的原因是（用化學(xué)方程式表示）3Br₂+6OH^-=5Br^-+BrO₃^-+3H₂O；
（3）氧化后生成的單質(zhì)溴為什么可用熱空氣吹出？原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)；
（4）用熱空氣吹出的Br₂用SO₂和水吸收，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，該反應(yīng)中SO₂體現(xiàn)還原性（選填氧化性、還原性、漂白性或酸性）．