10．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，則a為（　　）

A．

-332

B．

-118

C．

350

D．

130

9．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（　�。�

A．

KOH

B．

H2SO3

C．

KCl

D．

NaNO3

8．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需500mL容量瓶；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量固體NaOH的質(zhì)量為8.0；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶，轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線下方；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到凹液面1-2cm時(shí)，改用膠頭液管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況對(duì)所配制濃度偏大的DE
A．稱量固體時(shí)藥品和法碼放顛倒了（假設(shè)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有使用游碼）
B．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
D．溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)
F．未洗滌燒杯和玻璃棒
（7）若某實(shí)驗(yàn)需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的濃H₂SO₄ （ρ=1.814g/cm³）來(lái)配制，則用量筒量取90%的濃H₂SO₄的體積15.0mL．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	用量筒量取25.00mL蒸餾水		B．	用分液漏斗分離乙醇和水
	C．	用燒杯溶解FeCl3試樣		D．	用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.80g

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
	B．	中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	C．	在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
	D．	碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

5．如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
	B．	a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
	C．	加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
	D．	在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%

4．（1）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數(shù)如表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①1mol•L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（SCN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂c（填字母）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol•L^-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L^-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離．試寫(xiě)出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（寫(xiě)一步即可）．
②NH₄⁺在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol•L^-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1×10^-5．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
	D．	室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

2．若已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�

A．

a+b+c=0

B．

c=2a

C．

a＞b

D．

c=a+b

1．有混合氣體X，它是由NO、H₂、CO₂組成，通入足量的Na₂O₂后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO₃溶液，無(wú)其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　　）

A．

2：4：7

B．

4：2：7

C．

7：4：2

D．

3：5：8