19．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

18．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有BCE．
A．實驗時應(yīng)節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，物品應(yīng)置于右盤
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種分層   的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	工段②是風(fēng)化過程
	B．	在工段③④⑤中溴元素均被氧化
	C．	工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)
	D．	工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

15．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�，添加（　�。┛墒乖撊芤簭�(fù)原．

A．

NaOH  H2O

B．

NaCl  H2O

C．

AgNO3  Ag2O

D．

Na2SO4  H2O

14．下面為測定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實驗．
（1）若因為反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 （t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L^-1，密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．

13．把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式．下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（　　）

	A．	配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
	B．	若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2-
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�

A．

4個

B．

3個

C．

2個

D．

1個

11．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
	D．	對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
	B．	氨氣具有還原性，可用作制冷劑
	C．	Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
	D．	明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑