5．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe³⁺，否則，無Fe³⁺．
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②僅K₂閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H₂O?H⁺+OH^-，由于2H⁺+2e^-=H₂↑，使平衡正向移動，結果c（H⁺）＜c（OH^-）（用平衡移動原理解釋）．
③僅K₂閉合，發(fā)生總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂（離子濃度小于10^-5mol•L^-1時，沉淀就達完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）₂的K_sp=1×10^-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl₂的原理MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

3．下列方案中，依照相應實驗藥品及圖示裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　　）

方案	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
①	濃硝酸	Na2S	AgCl溶液	NaOH溶液
②	濃醋酸	CaCO3	NaOH溶液（過量）	Na2SiO3溶液
③	濃鹽酸	KMnO4	NaBr溶液	KI溶液
④	濃硫酸	蔗糖	KMnO4溶液（過量）	石灰水

	A．	用①來驗證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
	B．	用②來驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	用③來驗證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	用④來驗證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生

2．VLAl₂（SO₄）溶液中含Al³⁺amol，溶液的物質的量濃度為$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

1．2molNH₃與33.6L（標準狀況）CH₄所含氯原子數(shù)目相同．

20．已知1.204×10²³個X氣體的質量是6.4g．則X氣體的摩爾質量是32g/mol．

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
	B．	Z與W形成的化合物中存在共價鍵
	C．	一定條件下Z3Y2與水反應可生成M
	D．	工業(yè)上用W單質與澄清石灰水反應制取漂白粉

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	B．	稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
	C．	少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
	D．	醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

17．下列離子方程式表達正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
	D．	用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O

16．下列有關鹵素單質及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
	B．	鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
	C．	鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
	D．	鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深